【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物
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【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是
A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3 為中學化學中經常使用的物質，長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質，進行了如下實驗。
(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應，特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學習小組 A 發現，靈敏電流計的指針先偏轉，最后 示數為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發生偏轉 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_________
(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發現有如下實驗現象：
對于②中的實驗現象，學習小組 B 的同學們有諸多猜測，繼續進行實驗： I．小明取②中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色沉淀。小明得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，離子方程式是_____。
Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。
(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現象如下表所示：
已知：Zn 的化學性質與 Al 相似，能發生反應
①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：______
②分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i．黑色固體可以被磁鐵吸引
ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產生氣泡；
iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡； iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質是_____。
b．學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________
(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現象如下表所示：
學習小組 C 得出結論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
（1）工業采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工業上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___________。
②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。
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