Question

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。

請回答下列問題：

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應的進行，使反應停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進水口為________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能驗證苯與液溴發生的是取代反應的現象是______________；

(6)裝置Ⅱ中，若撤去裝有苯的小試管，將導管直接插入硝酸銀溶液，對實驗目的達成會產生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 將鐵絲拔出液面 +Br2+HBr a 冷凝回流苯和液溴，減少原料損失。 溶液中有淺黃色沉淀生成 沒有苯，溴蒸汽進入溶液也會出現淺黃色沉淀，無法確認HBr存在 H+ + OH- = H2O

【解析】

本題實驗目的是制備溴苯，原理是+Br2+HBr，因為苯和液溴易揮發，因此HBr中混有一部分苯和溴蒸氣，溴蒸氣會對HBr的檢驗產生干擾，必須除去，一定注意尾氣的處理；

（1）根據儀器M的特點，推出儀器M為分液漏斗；

（2）鐵絲在反應中作催化劑，當把鐵絲插入到混合液中，反應進行，當鐵絲拔出，反應停止；

（3）苯和液溴在鐵或FeBr3作催化劑下發生取代反應，反應方程式為+Br2+HBr；

（4）為了增強冷凝效果，冷凝水是下進上出，即從a口進水，苯與液溴反應是放熱反應，且苯和液溴易揮發，因此冷凝管的作用是冷凝回流苯和液溴，減少原料損失，提高原料的利用率；

（5）證明苯與液溴發生取代反應，需要驗證HBr，即硝酸銀溶液中出現淺黃色沉淀；

（6）苯和液溴易揮發，揮發出的HBr中混有溴蒸氣，溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應產生淺黃色沉淀，對HBr的檢驗產生干擾，即苯的作用是除去HBr中溴蒸氣，如果直接插入硝酸銀溶液，造成：沒有苯，溴蒸氣進入溶液，也會產生淺黃色沉淀，無法確認HBr的存在；

（7）Ⅲ裝置的作用是尾氣處理，HBr對環境有污染，必須除去，發生離子方程式為H＋＋OH－=H2O。