下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是
| A．生成物總能量大于反應物總能量，該反應為放熱反應 |
| B．一個化學反應需要加熱才能進行，該反應為吸熱反應 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我國科學家最近指出：2050年后全球將出現的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產生新核素的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始時各物質物質的量如下表所示：
| 容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則
：的反應熱ΔH為 （ ）
| A．-1780kJ·mol－1 | B．-1220kJ·mol－1 | C．-450kJ·mol－1 | D．+430kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應一定能自發進行，吸熱反應一定不能自發進行 |
| B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關 |
| C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率 |
| D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關系式中正確的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
| A．I可表示需加熱的放熱反應 |
| B．Ⅱ可表示爆炸反應 |
| C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 |
| D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 |
| D．反應(i)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ii)的產物更穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
| A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏 |
| B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟 |
| C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了 |
| D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少 |
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