根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 |
| D．反應(i)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ii)的產物更穩定 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是
| A．Q1< Q2 |
| B．石墨不如金剛石穩定 |
| C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低 |
| D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是
| A．生成物總能量大于反應物總能量，該反應為放熱反應 |
| B．一個化學反應需要加熱才能進行，該反應為吸熱反應 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H5為
| A．-335.7 kJ·mol－1 | B．-16.3 kJ·mol－1 |
| C．+16.3 kJ·mol－1 | D．-83.7 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O3
3O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時K＝3×1076。下列說法錯誤的是
| A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O3分解的催化劑 |
| B．高壓放電條件下O2可以轉化成O3 |
| C．O3轉變為O2時的能量變化可用右圖表示 |
| D．t ℃時3O22O3 K≈3.33×10-77 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及到的步驟為：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是
| A．－80kJ·mol-1 | B．－160kJ·mol-1 | C．160kJ·mol-1 | D．80kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．水解反應NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動 |
| B．在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
| A．鋁片與稀H2SO4的反應 | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 |
| C．灼熱的炭與CO2的反應 | D．甲烷在O2中的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SF6是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
| A．330 kJ | B．276.67 kJ | C．130 kJ | D．76.67 kJ |
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