Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g） △H=－92.6kJ·mol^－1
起始時各物質物質的量如下表所示：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

 
達到平衡后，①容器中XY₃的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數不相等
B．達平衡時，容器②中 XY₃的物質的量濃度為2mol·L^—1
C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

Answer 1

BC

解析試題分析：A、溫度相同，平衡常數相同，錯誤；B、反應①②為等效平衡，達到同一個平衡狀態，c(XY₃)=0.5÷0.25=2mol·L^—1，正確；C、列式為2:92.6=0.5：x  x=23.15，正確；D、平衡時XY₃的物質的量為0.5mol，故容器②應逆向進行，吸收熱量，錯誤。
考點：考查化學平衡與反應熱的有關問題。