氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
| A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏 |
| B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟 |
| C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了 |
| D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少 |
B
解析試題分析：氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：生成物不污染環(huán)境，熱值高，原料豐富；缺點(diǎn)是：沒(méi)有找出比較經(jīng)濟(jì)的生產(chǎn)氫氣的方法。A、氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，海水中含有大量的水資源，所以A錯(cuò)誤；B、氫氣是通過(guò)電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽(yáng)能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素．所以B正確；C、由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對(duì)氫氣的運(yùn)輸和安全問(wèn)題目前未解決，所以C正確；D、氫氣是一種燃燒值很高的燃料，燃燒時(shí)產(chǎn)生能量一般高于同質(zhì)量的其他燃料，所以D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查氫氣作為能源的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。解答本題要充分理解氫氣作為能源的優(yōu)缺點(diǎn)方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的分析和判斷。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是
| A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法不正確的是
A．水解反應(yīng)NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng) |
| B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是：（ ）
A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g) H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1 |
| B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6 |
| C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小 |
| D．已知： |
| 共價(jià)鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
的ΔH為－384 kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將20g Ba（OH）
·8HO晶體與10 g NH
Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說(shuō)法正確的是
| A．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
| B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| C．所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會(huì)影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱 |
| D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是( )
| A．Na和O2 | B．NaOH和CO2 |
| C．Na2O2和CO2 | D．AlCl3和NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
| A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) |
| C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) | D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
| A．330 kJ | B．276.67 kJ | C．130 kJ | D．76.67 kJ |
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