王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| X |
| X |
| H2O |
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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學期第二次月考化學試卷 題型：填空題
（12分）
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。
結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是 。
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列說法正確的是 。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是 。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構
D．電負性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的 。
A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網]
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．硫酸、燒堿、氯化鈉和氧化鋁分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 |
| B．蔗糖、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 |
| C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 |
| D．能用同一通式表示的幾種物質一定互為同系物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增， A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、E的原子序數相差10，F+的M層電子全充滿。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）C的基態原子的外圍電子排布式為 ,周期表中F
屬于 區。
（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為： ，簡單離子半徑由大到小的順序為： 。
（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩定結構，則BD的電子式是 ；
（4）BD2與EDA反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 。
（5）B2D42－和 （分子）是等電子體，B2D42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(還原產物為Mn2+)，寫出變化的離子方程式： 。
（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數之比為 。
（7）相同條件下，V1mLBD2與V2mLCD的混合氣體通過足量E2D2固體后，氣體體積變為(V1+V2)/2mL（不考慮CD與E2D2的反應）,則V1與V2的關系滿足： 。
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