Question

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為

AlN

，屬于

原子

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是

bd

（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業堿性廢水中若含有NO^-₂，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉換為N₂除去，N₂將在

陰極

（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）現發現一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為

．

Answer 1

分析：某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優異性能，經檢測，M中只含有兩種短周期元素，現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質A是偏鋁酸鈉，根據元素守恒知，M是氮化鋁；
物質B有如下轉化關系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亞硝酸，根據物質的性質來分析解答．

解答：解：某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優異性能，經檢測，M中只含有兩種短周期元素，現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍，則該氣體B是氨氣，往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清，則反應后的溶液中溶質A是偏鋁酸鈉，根據元素守恒知，M是氮化鋁；
物質B有如下轉化關系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸，將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，所以X是氧氣，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亞硝酸，
（1）通過以上分析知，M是AlN，根據氮化鋁的強度知，氮化鋁是原子晶體，故答案為：AlN；原子；
（2）無色溶液A呈堿性，因為偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，水解方程式為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）亞硝酸的酸性比醋酸強，鹽酸和硫酸的酸性比亞硝酸強，碳酸和亞硫酸比亞硝酸的弱，根據強酸制取弱酸知，不能用碳酸和亞硫酸制取亞硝酸，故選bd；
（4）亞硝酸根離子和鋁、氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和氨氣，離子反應方程式為2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑，若改用電解法將廢水中NO^-₂轉換為N₂除去，亞硝酸根得電子生成氮氣，所以應該在陰極上生成，電極反應式為：2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-，
故答案為：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑；陰極；2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-；
（5）一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，另一種氣體是氫氣，根據氯化銨的晶體類型知，G是離子化合物，所以物質G的電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查較綜合，正確推斷元素的解本題關鍵，根據物質結構和性質來分析解答即可，難度中等．