Question

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增， A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、E的原子序數相差10，F⁺的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）C的基態原子的外圍電子排布式為                ,周期表中F

屬于             區。

（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為：                                   ，簡單離子半徑由大到小的順序為：                                 。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩定結構，則BD的電子式是                ；

（4）BD₂與EDA反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等電子體，B₂D₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(還原產物為Mn²⁺)，寫出變化的離子方程式：                                 。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數之比為            。

（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變為(V₁+V₂)/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應）,則V₁與V₂的關系滿足：                                               。

Answer 1

 (1)2s²2P ³   ds            

  (2)O＞N＞Na          N ^3－ ＞ O^2－＞Na^＋

(3)                       

(4)NaHCO₃        HCO₃^－離子之間存在氫鍵

（5）N₂O₄          5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

(6)2:3                

（7）V₁≥V₂