Question

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動，c(H+)______ ．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動.

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）

Answer 1

【答案】正 減小 逆 正 堿 在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性 B ＜

【解析】

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-，

（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度，促進氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，因此小蘇打溶液呈堿性；

（5）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離，補充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時，消耗的鋅較多，以此解答。

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-，

（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度減小；

故答案為：正；減小；

（2）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；

故答案為：逆；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度，促進氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：正；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，因此小蘇打溶液呈堿性；

故答案為：堿；在NaHCO3溶液存在中：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；

（5）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線；由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時促進醋酸電離，補充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1<m2；

故答案為：B；<。