Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中－lg c(H+)與－lg c(OH)。關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同時存在

C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH)關系如圖D點所示，則溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH)關系如圖E點所示，則溶液中反應：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同一條曲線上的點Kw相同，所以A＝D＝E，離原點越近，氫離子濃度、氫氧根離子的濃度越大，Kw越大，所以圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝E，故A正確；

B. A→E點對應的水溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液呈酸性，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同時存在，故B正確；

C. D點所示溶液呈堿性，則0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液呈堿性，說明HA水解大于電離，則溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(H2A) ＞c(A2)，故C錯誤；

D. E點所示的溶液呈酸性，說明NaHSO4與Ba(OH)2的比大于2:1，Ba(OH)2溶液中鋇離子、氫氧根離子能完全反應，則溶液中反應：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O，故D正確。

選C。