【題目】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】
試題充分燃燒時1mol碳原子消耗1mol氧氣，4mol氫原子消耗1mol氧氣，設有機物均為1mol，則：A．C3H4消耗氧氣的物質的量為（3+
）mol=4mol，C2H6消耗氧氣的物質的量為（2+
）mol=3.5mol，消耗的氧氣不同，故A錯誤；B．C3H6消耗氧氣的物質的量為（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+
-
）mol=4.5mol，消耗的氧氣相同，故B正確；C．C3H6O2消耗氧氣的物質的量為（3+-
）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧氣不同，故C錯誤；D．C3H8O消耗氧氣的物質的量為（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧氣的物質的量為（4+-）mol=5mol，消耗的氧氣不同，故D錯誤；故選B。
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【題目】在一個密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數據正確的是
A.c(O2)＝0.2mol/LB.c(SO2)＝0.25mol/L
C.c(SO3)＝0.4mol/LD.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取過程中MnO2與PbS發生如下反應，請將離子反應方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象，原因是_______________。
（4）調節pH的目的是_________________。
（5）調節pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)計算第2步中反應的 K＝_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液態硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。
(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定壓強下，發生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[
＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。
比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應②的平衡常數K為_____。
②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過堿石灰，堿石灰增重26．4g，該有機物的分子式為（ ）
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態
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【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（ ）
A | B | C | D |
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用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真偽 | 墨的主要成分是碳單質 | 紙的主要成分屬于合成材料 | 用石材制作硯臺的過程是物理變化 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA
B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA
C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA
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