Question

【題目】向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（ ）

A.溶質為Na2CO3

B.溶質為Na2CO3、NaHCO3

C.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

D.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，發生反應CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n(CO2)：n(NaOH)=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應都發生，所得溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3，結合物料守恒與電荷守恒判斷。

A．由上述分析可知，溶液為Na2CO3和NaHCO3，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液為Na2CO3和NaHCO3，故B正確；
C．由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L，溶液中c(Na+)=0.3mol/L，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故C錯誤；
D．根據溶液電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)，故D正確。
故選：BD。