Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數據．
④重復以上過程2次．試回答下列問題：
（1）應將NaOH溶液注入圖1?中的

乙

（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是

沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管

，由此造成的測定結果

偏低

（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

25.40

mL．
（4）該滴定操作中③應選用的指示劑是

酚酞（或甲基橙）

，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？

錐形瓶中溶液顏色的變化

，如何確定終點？

酚酞為指示劑時淺紅色變為無色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）

．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250mol/L

．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用

0.1mol/L

的HCl溶液，原因是

如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管；
（2）沒有潤洗堿式滴定管；堿的物質的量變少，消耗的酸減少；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大；
（4）可選擇酚酞（變色為淺紅色變為無色）或甲基橙（變色為黃色變為橙色），滴定時注意觀察顏色的變化；
（5）第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，利用H⁺、OH^-的物質的量相等來計算；
（6）鹽酸濃度較大時消耗堿的體積較小，則誤差較大．

解答：解：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；
（2）由操作可知沒有潤洗堿式滴定管；相同體積時堿的物質的量變少，所以消耗的酸減少，計算出NaOH的濃度偏低，故答案為：沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為25.40，故答案為：25.40；
（4）若選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，達到滴定終點，若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變為橙色，則達到滴定終點，
故答案為：酚酞（或甲基橙）；錐形瓶中溶液顏色的變化；酚酞為指示劑時淺紅色變為無色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）；
（5）第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
由酸堿中和的實質可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L^-1=20.00mL×0.001L/mL×c（堿），解得c（堿）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250mol/L；
（6）因鹽酸濃度較大時消耗堿的體積較小，則誤差較大，則應選用0.1mol/L的HCl溶液，故答案為：0.1mol/L；如果用1mol/L鹽酸滴定，所消耗體積約為2.50mL，則相對誤差較大．

點評：本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數據處理等即可解答，注意滴定管的讀數為易錯點，（6）為解答的難點，題目難度中等．