Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從

紅

色變為

無

色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察

b

（填序號）
a．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時

用待測溶液潤洗錐形瓶

（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結果是

偏高

（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是

用標準液潤洗酸式滴定管；

；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為

22.60

ml．
（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為

0.1250

 mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據滴定終點，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．
（4）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
（5）根據滴定管的精確度為0.01mL；
（6）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，V（標準）用兩次的平均值；

解答：解：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；
故答案為：紅；無；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故選：b；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗，
故答案為：用標準液潤洗酸式滴定管；
（5）滴定管中的液面讀數為22.60mL，故答案為：22.60；
（6）V（標準

[(25.40-0.50)+(29.10-4.00)]mL

2

═25.00mL，
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1000mol?L×25.00mL

20.00mL

═0.0.1250mol?L^-1，
故答案為：0.1250；

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應注意相關知識的積累．