Question

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

（用離子方程式表示）；
實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為

22.60

mL．
（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

mol/L．
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是

A、B、C、D

．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

Answer 1

分析：（Ⅰ）FeCl₃在水溶液中水解溶液呈酸性；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，為了抑制三價鐵離子水解，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；FeCl₃溶液加熱促進水解，同時生成的HCl揮發，最后蒸干，灼燒，產物為：Fe₂O₃；
（Ⅱ）（1）讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切．
（2）第一次酸為25.40-0.50=24.90mL，第二次酸為29.10-4.00=25.10mL，消耗酸為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，利用H⁺、OH^-的物質的量相等來計算；
（3）根據根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

來分析；

解答：解：（Ⅰ）FeCl₃在水溶液中水解溶液呈酸性，其水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，為了抑制三價鐵離子水解，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；FeCl₃溶液加熱促進水解，同時生成的HCl揮發，最后蒸干，灼燒，產物為：Fe₂O₃；
故答案為：酸性；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；Fe₂O₃
（Ⅱ）（1）待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60，
故答案為：22.60．
（2）第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為消耗酸為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
由酸堿中和的實質可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L^-1=20.00mL×0.001L/mL×c（堿），解得c（堿）=0.1250mol/L，
故答案為：0.1250mol/L；
（3）A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液，消耗標準溶液偏多，所以結果偏高；
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液，標準溶液濃度偏小，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高；
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高，
故答案為：A、B、C、D．

點評：本題考查了鹽類水解，酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數據處理等即可解答，注意滴定管的讀數為易錯點，題目難度中等．