Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴，得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）如何判斷滴定的終點

以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現象是當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變為無色，且30s不復色

．
（2）以上操作中錯誤的是

①

（填序號），
由此造成的測定結果

偏高

（偏高、偏低或無影響）．
（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

由以上數據計算待測燒堿溶液的濃度為

0.25

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）溶液由紅色變為無色，且30s不復色；
（2）錐形瓶是不能用待測液潤洗的；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數到0.01ml；
（4）先求出鹽酸的體積，再求出燒堿的濃度．

解答：解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點現象是當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變為無色，且30s不復色，
故答案為：以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點現象是當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變為無色，且30s不復色；
（2）錐形瓶是不能用待測液潤洗的，否則測定結果偏高，故答案為：①；偏高；
（3）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數到0.01ml，所以關鍵滴定管中的液面可知，讀數應該是22.60ml，故答案為：22.60；
（4）根據表中的數據可知，消耗鹽酸的體積

25.40-0.50+29.10-4.00

2

=50ml．所以燒堿的濃度

50×0.1000mol?L -1

20

=0.25mol/L，故答案為：0.25；

點評：本題考查中和滴定，題目難度不大，注意掌握誤差分析．