【題目】反應①是制備SiH4的一種方法，利用其副產物可制備相應物質，有關轉化關系如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.A2B的化學式為Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循環使用
C.反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為1∶1
D.反應②中每生成24gMg轉移2mol電子
【答案】C
【解析】
根據化學反應的本質，反應①的產物中出現Si和Mg元素，結合Mg為+2價、Si為-4價，可知A2B應為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應①而循環使用，以此解答該題。
A．由分析知，A2B應為Mg2Si，故A正確；
B．由分析知，產物氨氣、氯化銨可用于反應①而循環使用，故B正確；
C．反應①發生反應的化學方程式為Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3，則參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為2:1，故C錯誤；
D．反應②中電解MgCl2生成Mg，其中Mg元素從+2價降為0價，則每生成24g(1mol)Mg轉移2mol電子，故D正確；
故答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-)：b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按系統命名法命名下列各物質。
①
_____________________
②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
③
____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.有機物
易溶于水及甲苯，可發生加聚反應、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.按系統命名法，
的名稱為2，3，3－三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互為同分異構體，乙酸和軟脂酸互為同系物
D.2－甲基丁烷(
)的二氯產物有(不考慮立體異構)10種
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【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應的化學方程式為5A+4B
4C
B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C.用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①裝置a的名稱是________________；
②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。
③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。
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【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是（ ）
已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。
A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+
B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小
C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3
D.陽極區溶液中發生的反應之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上都有重要用途。
（1）基態鈦原子外圍電子的軌道表達式為_____。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦原子相同的有_____種。
（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學式）。
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有_____鍵。
（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。
②NCS的立體構型是_____，其中碳原子的雜化軌道類型為_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有容量大、壽命長、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①晶體的化學式為_____。
②該晶胞的密度為dgcm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數式表示）cm3。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩定。已知: a=511pm,c=397pm;標準狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， 
，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_____（保留整數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種烴與氫氣完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 ( )
A.
B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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