Question

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學(xué)式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有_____鍵。

（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_____。

②NCS的立體構(gòu)型是_____，其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學(xué)式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有容量大、壽命長(zhǎng)、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學(xué)式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， ，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_____（保留整數(shù)）。

Answer 1

【答案】 3 SiCl4 配位 +3 直線型 sp雜化 CO2、BeCl2 ：LaNi5 1236

【解析】

（1）根據(jù)Ti原子外圍電子排布式3d24s2，其外圍電子的軌道表達(dá)式為：，Ti原子未成對(duì)電子數(shù)為2，在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），故答案為：；3；

（2）TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，可知兩者均屬于分子晶體，且分子結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，TiCl4的沸點(diǎn)SiC14高，采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4，故答案為：SiCl4；

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]為配合物，其中肯定還含有配位鍵。故答案為：配位；

（4）①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；

②由雷氏鹽的結(jié)構(gòu)式可知，NCS-的中心原子C原子形成了兩個(gè)雙鍵，每個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以其立體構(gòu)型為直線型，其中碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故答案為：直線型；sp雜化；

③NCS-中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，在SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有：CO2、BeCl2，故答案為：CO2、BeCl2；

（5）①晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他8個(gè)鎳原子在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子數(shù)為1+2×1/8=5，鑭原子數(shù)為8×1/8=1，所以晶胞的化學(xué)式為：LaNi5，故答案為：LaNi5；

②根據(jù)，故答案為：；

③LaNi5合金儲(chǔ)氫后的密度為：，由定義式，故儲(chǔ)氫能力=，故答案為：1236。