Question

【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是（ ）

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3

D.陽極區溶液中發生的反應之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

左室氫氧根離子放電生成氧氣，氧元素的化合價升高，發生氧化反應，為陽極，陽極電極反應式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，與H2BO3-生成硼酸；右室氫離子放電生成氫氣，化合價降低，發生還原反應，為陰極，陰極電極反應式：2H2O+2e-=4OH-+H2↑，溶液中氫氧根離子濃度增大。

A. 陽極室電極反應式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，陽極室還發生反應：H2O +H2BO3- H3BO3+OH-，產生的氫離子不斷被消耗掉，向陰極室遷移的主要離子為：NH4+，A錯誤；

B. 陽極室周圍溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH不斷減小，B正確；

C. 陰極室電極反應式：2H2O+2e-=4OH- +H2↑，溶液中氫氧根離子濃度增大，與NH4HCO3反應，生成（NH4）2CO3，流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3，C正確；

D. 陽極室電極反應式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，陽極室還發生反應：H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-，D正確；故答案為：A。