Question

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題：

(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。

(3)工業上常用W單質與氨氣在1700℃發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】 硫 VIA 共價 Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2 a

【解析】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X為O元素，Y最高正價與最低負價代數和為4；Y為S元素；Z的單質常用于漂白工業，Z為Cl元素；R是短周期元素中金屬性最強的元素，R為Na元素；W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。

(1)Y元素的名稱硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2) W與Z單質化合得到的物質AlCl3屬于共價化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

（3）工業上常用W單質與氨氣在1700℃發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式 。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2,甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式 2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2，甲的電子式為。

(5)非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等，為比較元素O和S的非金屬性強弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。