【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Mg(OH)2(s) 
MgCl2(aq) 
Mg(s)
B.FeCl2(aq) 
FeCl3(aq) 
Fe(OH)3(膠體)
C.AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]＋(aq) 
Ag(s)
D.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
，常溫下
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中，
、
均相等
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.a點對應的
等于c點對應的
D.d點溶液通過蒸發可以變到c點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4
B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL
C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃時，MR溶液中
=
×10-9
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：
已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。
(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。
(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。
②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
