Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．稀釋醋酸時能促進弱電解質醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的，故A錯誤；

B．NaHA溶液的說明的二級電離，不完全電離，即為弱酸，可以說明是弱酸，NaHA溶液的，是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯誤；

C．NaOH滴定HCl與，醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應后溶液呈中性，說明溶液中的酸有剩余，故C正確；

D．室溫下，將溶液加水稀釋，，K只受溫度的影響，故比值不變，故D錯誤；

答案選C。