【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
【答案】B
【解析】
黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調節溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經蒸發濃縮并冷卻結晶、過濾即可得到MnSO4nH2O；
A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發生反應的化學方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應中1molFe參加反應，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；
B．步驟①中同時發生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；
C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；
D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；
故答案為B。
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【題目】維生素C的結構簡式如圖所示：
⑴維生素C分子中—OH原子團的名稱是__________________；維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”)，屬于________________ 維生素（填“脂溶性”或“水溶性”）。
⑵維生素C又被稱為抗壞血酸，它能促進膠原蛋白形成，所以能防治_____________
⑶一個人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要，下列物質中含有豐富維生素C的是____
A．苦瓜 B．雞蛋 C．豆腐 D．沙丁魚
⑷“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話說明：維生素C具有_____________性（填“氧化性”或“還原性”）；維生素C在這一反應中發生了_____________（填“氧化反應”或“還原反應”）。
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【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導電，故C
為電解質
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同
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【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀初以來，工業上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。
（1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應，直接生成氨氣和氧氣。
已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) 
H = -a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol
寫出上述固氮反應的熱化學方程式：_______________。
（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數據為初始物理量)。t分鐘后反應達到平衡，生成的NH3為0.4 mol。
①判斷該容器中的反應達平衡的依據是_______(填字母)。
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(N2)不隨時間改變
d．單位時間內生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2
e．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵
②該條件下容器中反應的平衡常數K＝___；平衡時，混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。
（3）近期，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，實現了高溫(570℃)常壓下高轉化率的電解法合成氨，轉化率可達到78％，裝置如圖：
鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應式為________________________________。
（4）合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，常混有一些雜質，其中的某些雜質會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質：NH3·H2O + H2S
+HS－+ H2O，若將標況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收，則達到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結果保留兩位有效數字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時也是高能電池正極的優良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩定。某小組同學擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質。
I．K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：
（1）盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。
（2）裝置B中反應的化學方程式是_______________。
（3）實驗時采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_________________。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是__________。
II．K2FeO4性質的探究
查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成
，某實驗小組設計如下實驗進行驗證：
關閉K，發現左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發生的電極反應式：_____________。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Mg(OH)2(s) 
MgCl2(aq) 
Mg(s)
B.FeCl2(aq) 
FeCl3(aq) 
Fe(OH)3(膠體)
C.AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]＋(aq) 
Ag(s)
D.
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【題目】海洋是巨大的化學資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
請回答下列問題：
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發生反應的離子方程式是___。
(3)步驟③中發生反應的離子方程式是___。
(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
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