【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B.
=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已學《物質結構與性質》的有關知識，回答下列問題：
（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。
有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例（倍數）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中_______________________的結論。根據這個規律，你認為氧元素8個電離能數據中出現“突躍”的數據應該是第________個。
（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號)，易溶于水的有_____(填序號)，理由是：____________。
（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應的離子方程式___________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。
（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應式為____________________，負極反應式為___________________;若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_________g。
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質量是_______，混合溶液中NaOH的物質的量濃度是__________mol·L-1。
（3）已知可逆反應：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。
(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應向右進行，發現檢流計指針向左偏轉。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發現檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉方向相反。
試回答問題：
操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應式為_____________________________。
操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與硼（5B）同主族，與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.
的中子數與電子數的差值為17
C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
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【題目】下圖是元素周期表的一部分：
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
Fe | |||||||||||||||||
Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學鍵類型有________。
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。
（3）寫出②的離子結構示意圖為__________。
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；
（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會造成溫室效應的一種氣體，請寫出D的電子式_____，A和C反應的離子方程式 ___。
(3)若D是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26個質子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。
回答下列問題：
(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。
(2)“廢渣”的主要成分為___________________。
(3)“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。
(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
290℃時，完全脫水變為Co2O3，反應的化學方程式為_______________；500℃時的主要產物為_____________(填化學式)；將1000℃時的分解產物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結構，晶體的化學式為__________________。
(5)“濾液X”中最主要的溶質是_______________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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