【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與硼（5B）同主族，與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.
的中子數與電子數的差值為17
C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A. M中只有一種溶質的有（1）和（3）
B. M中有兩種溶質的有（2）和（4）
C. （2）圖顯示M中的溶質為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質的量之比為2：1
D. （4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3，二者的物質的量之比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質量為_____________, 4.8 g CH4的物質的量為______________，在標準狀況下的體積約為_______________，所含氫原子數為_______________。
（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發現0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為______________。
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【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. a極的電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B.
=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
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【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；
（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U形管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。
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【題目】化學反應不僅有物質變化，同時還伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____。
（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態水時放出的熱量是__________ kJ（結果保留兩位小數）
（3）已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
①現有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。
②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。
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【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：
①
②
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)上述歷程是根據兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3
CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數k4______k5。(填“＞”或“＜”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；
a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑
達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數K_____mol·L-1(用含a、b的代數式表示)。
(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：
反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
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