【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，
則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表
示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1
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【題目】用情性電極電解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、當陽極產生1.12L(標準狀況)氣體時，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，需加入的物質是（ ）
A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4
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【題目】銅鐵及其化合物在日常生活和工業生產中有著重要用途。
（1）鐵制炊具在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕而生銹，負極的電極反應式為：___，正極的電極反應式為：___。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。（填正確答案標號）
A.
B.
C.
D.
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如圖：
查閱資料：K2FeO4在水中溶解度很大，在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定。
①“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式是___。
②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。
（4）工業上常以銅做陽極，石墨做陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液制備Cu2O。
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應式___，該過程中生成Cu2O的離子反應方程式為___。
②如果電解后溶液體積未發生變化，電解后溶液中的c(OH-)會___（填“變大”“變小”或“不變”)。
③若電解時電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu2O的質量為___g。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B.
=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
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【題目】化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得：
下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )
A.Y分子中五元環上的4個碳原子一定共平面
B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.X、Y在酸性條件下的水解產物均能發生氧化反應、加成反應、消去反應
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【題目】實驗室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料，經多步反應制甘素的流程如下：
AcHNOH撲熱息痛
非那西汀
…
甘素
步驟Ⅰ：非那西汀的合成
①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎，轉移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。開啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達沸點后繼續回流15 min。
②將燒瓶移出油浴。如圖所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入熱溶液中。繼續將燒瓶置于油浴回流15 min。
③將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾，濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置，得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。
步驟Ⅱ：甘素的合成
①將非那西汀固體轉移到圓底燒瓶中，加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min。
②加入NaHCO3調至pH為6.0～6.5，再向反應液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。
③移出燒瓶，冷卻，有沉淀析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。
(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________。
(2)實驗中用油浴加熱的優點是______________________。
(3)使用砂芯漏斗抽濾的優點是_________________且得到的沉淀較干燥。
(4)冷凝管的冷卻水從________(填“a”或“b”)端進。
(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和，為避免大量CO2逸出，加入NaHCO3時應__________________。
(6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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