Question

【題目】根據已學《物質結構與性質》的有關知識，回答下列問題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。

有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例（倍數）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中_______________________的結論。根據這個規律，你認為氧元素8個電離能數據中出現“突躍”的數據應該是第________個。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號)，易溶于水的有_____(填序號)，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應的離子方程式___________、____________。

Answer 1

【答案】原子核外電子分能層排布 7 ①③ ②③ CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵 376.5kJ·mol-1 π Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】

（1）由表中數據可知，“突躍”數據與失去不同能層的電子所需的能量一致，數據表示為電離能，說明原子核外電子分層排布，失去不同能層的電子時電離能發生躍遷，故氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第7個，

故答案為：原子核外電子分層排布；7；

（2）①苯中碳原子采取sp2雜化；②CH3OH中碳原子采取sp3雜化；③HCHO中碳原子采取sp2雜化；④CS2中碳原子采取sp雜化；⑤CCl4中碳原子采取sp3雜化，所以碳原子采取sp2雜化的分子有①③；CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵，CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據相似相溶規律可知CH3OH、HCHO易溶于水；

故答案為：①③；②③；CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵

（3）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵鍵能為193kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=376.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩定。

答案為：376.5kJ·mol-1；

（4）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；