【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲
③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g
下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+
B.c(SO42)=0.5mol/L
C.無法判斷原溶液中是否存在Cl
D.無法判斷原溶液中是否存在K+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=__________（保留1位小數）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將50g溶質質量分數為ω1，物質的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為ω2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）
A.ω1>2ω2，V>50
B.ω1<2ω2，V<50
C.ω1=2ω2，V<50
D.ω1>2ω2，V<50
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數與s電子數相等 |
C基態原子的價電子排布為nsn－1npn＋1 |
D的能層數與C相同，且電負性比C大 |
E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
（1）C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形，C簡單離子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是___；
②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：________。
（3）G位于____族___區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為____；
（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸，HY為強酸
B.水的電離程度：b>c>d
C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)
D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
