Question

【題目】根據如圖回答問題：

（1）盛裝濃硫酸的儀器是___，什么方法證明該裝置不漏氣？___。

（2）寫出濃H2SO4和木炭發生反應的化學方程式：___。如果有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體___L。

（3）如用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出各儀器中應加入的試劑的名稱和作用。A中加入的試劑是___，作用是檢驗產物H2O；B中加入的試劑是品紅，褪色現象說明SO2有___性，C中加入的試劑是KMnO4，作用是除去SO2，反應的離子方程式為：___；D中加入的試劑是品紅溶液，其作用是___，E中加入的試劑是足量的澄清石灰水，其離子反應方程式是___。

（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應的方程式為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 改用小火加熱燒瓶，若B、C、D、E瓶中有氣泡冒出，停止加熱后有穩定水柱，則氣密性良好 2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑ 6.72 CuSO4或無水硫酸銅 漂白 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 檢驗SO2是否被完全吸收 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4

【解析】

炭與濃硫酸加熱條件下反應產生二氧化碳，二氧化硫和水，檢驗產物的順序依次是水、二氧化硫、二氧化碳，相應的檢驗試劑是無水硫酸銅、品紅和澄清石灰水。據此分析解答。

（1）根據裝置的構造可是盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；此裝置的氣密性檢驗方法是，關閉分液漏斗活塞，微熱或小火加熱圓底燒瓶，各導管口有氣泡冒出，停止加熱后各導管形成一段水柱且維持一段時間說明裝置氣密性良好，

故答案為：分液漏斗；改用小火加熱燒瓶，若B、C、D、E瓶中有氣泡冒出，停止加熱后有穩定水柱，則氣密性良好；

（2）炭與濃硫酸加熱條件下反應產生二氧化碳，二氧化硫和水，反應方程式為：2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，反應中C做還原劑，濃硫酸作氧化劑，每1molC反應轉移4mol電子，產生2mol二氧化硫和1mol二氧化碳，即4mol電子3mol氣體，0.4mol電子轉移，則在標準狀況下產生氣體為0.3mol，體積為6.72L,

故答案為：2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑；6.72；

（3）炭與濃硫酸產生水、二氧化碳、二氧化硫，要先用無水硫酸銅粉末檢驗水，即A中應加無水硫酸銅，再用品紅溶液檢驗二氧化硫，二氧化硫有漂白性能使品紅褪色，檢驗完后要除去二氧化硫，可以用溴水或者酸性高錳酸鉀除去，所以C中的高錳酸鉀是除去二氧化硫，相應的反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，為確保二氧化硫出盡在D中應加品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后將剩余氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，發生的反應方程式為: CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,

故答案為：無水硫酸銅；漂白；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；檢驗SO2是否被完全吸收；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

（4）如果將此裝置中的木炭粉改為銅，則最左邊裝置中反應銅與濃硫酸加熱條件下反應得到硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4，

故答案為：2H2SO4（濃）+Cu2H2O+SO2↑+CuSO4；