Question

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

(一定條件下，可與Mn2+反應生成MnO2)

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	3.4	6.3	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現象)。

(3)“除雜”環節有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2；

(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的_________；調節溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是______，寫出其反應方程式________________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

(4)從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是_________(填化學式)。

Answer 1

【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 將Fe2+氧化為Fe3+ 調節pH值使鐵完全沉淀 有黃綠色氣體生成 MnO2＋4HClMnCl2+ Cl2↑+2H2O 除去過量的 K2SO4

【解析】

根據工藝流程分析可知，鋁灰加稀硫酸酸浸后，Al2O3和鐵的氧化物溶解，過濾得到SiO2的濾渣和含有Al3+、Fe3+、Fe2+的濾液，除雜后冷卻結晶再過濾，得到產品，據此分析解答問題。

(1)硫酸溶解氧化鋁的離子方程是屬于基礎題，該離子方程式為A12O3+6H+=2A13++3H2O；

(2)由于在上述流程中，所得的濾液既含有亞鐵離子，又含有鐵離子，因此二者共存時要檢驗亞鐵離子應該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，避免使用KSCN；所以操作方法為：取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色；

(3)①除雜步驟中加入高錳酸鉀就是要加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，在調節pH值到3.2，好讓鐵離子完全沉淀除去，同時不使其他離子沉淀；

②若步驟II所得的沉淀中含有二氧化錳，則往沉淀中加入濃鹽酸，則會發生我們熟悉的實驗室制備氯氣的反應，因此可以觀察到有黃綠色氣體產生，方程式為MnO2＋4HCl= MnCl2+Cl2↑+2H2O；

③步驟II所得的上層溶液顯紫紅色，所以溶液中含有，可與Mn2+反應生成MnO2 ，所以加入MnSO4的目的是出去過量的 ；

(4)除雜步驟除去了雜質離子，不斷循環后，循環液中含有大量的高錳酸鉀反應剩下的鉀離子，同時加入了MnSO4，所以還剩有硫酸根離子；因此主要物質是硫酸鉀。