【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
舉一反三同步巧講精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1）
分子中不同化學環境的氫原子共有_______種，共面原子數目最多為_______。
（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。
（6）在方框中寫出以
為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________
……
目標化合物
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團有______________和______________（填名稱）。
（2）C→D的轉化屬于_______________反應（填反應類型）。
（3）已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另一產物的結構簡式為_______________。
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學環境的氫。
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發生反應。
寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。
（5）已知：
，根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。
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【題目】某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為______mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝______mol/L。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________．
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子，W原子的2p軌道上有3個未成對電子。
（1）Y與W、Z可形成多種化合物。
①元素Y與Z中電負性較大的是_________________（用元素符號描述）。
②離子ZY32-的空間構型為_______________ （用文字描述），雜化方式______________。
③ZY2空間構型_________，雜化方式________，分子的極性________（填“極性”或“非極性”）。
④元素Y與W中第一電離能較大的是___________________（用元素符號描述）。
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基態X2+的電子排布式是________________。
②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為___________。
③畫出X原子的價電子排布圖___________________；
④ [X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號):
a、配位鍵 b、氫鍵 c、極性共價鍵 d、非極性共價鍵 e、離子鍵
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【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態
B. 若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平街狀態
C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmol NH4HCO3發生分解
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【題目】某中學探究性學習小組擬用鋅粒與足量稀鹽酸反應測定通常狀況(約20 ℃，1 atm)下H2的氣體摩爾體積。設計實驗裝置和實驗步驟如下：
①連接如圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；
③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質量，記為m g；
④采取措施使裝置A中發生反應；
⑤反應停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質量（含內裝物質），記為n g；
⑦處理數據等。
（1）儀器a的名稱為_____________。
（2）寫出錐形瓶中發生反應的離子方程式____________________________________________________________。
（3）寫出檢查裝置A氣密性的方法______________________________________________________________________。
（4）根據上述數據，計算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=__________________________L·mol－1（用含m、b、n等字母的代數式表示）。
（5）若拆除B儀器（其他儀器不變），_______________________________（填“會”或“不會”）對本實驗產生影響，理由是______________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | C17H36 | … | … |
則第6項烷烴分子的化學式
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56
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