【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率
B.常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中
和水的離子積常數
均不變
C.在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量
D.在密閉絕熱的容器中發生
反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：
。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數為0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA
C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗能得出相應結論的是
選項 | 實驗 | 結論 |
A | 常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色 | 還原性:I->Fe2+ |
C | 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。
(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題：
ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。
(4)試比較下列兩組△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
則△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
則△H3______△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學學完
化學
的知識后得出下列結論，其中正確的是（ ）
A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物
B.
膠體和沉淀的物理性質不同但化學性質基本相同
C.
、
、
、
等都是酸性氧化物；
、MgO、
等都是堿性氧化物
D.
具有較強氧化性，可作為
分解反應的氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的電離程度：m＞n
C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同
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【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
(一定條件下，
可與Mn2+反應生成MnO2)
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;
(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現象)。
(3)“除雜”環節有如下幾個步驟:
(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2；
(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的_________；調節溶液的pH為3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是______，寫出其反應方程式________________；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是_________(填化學式)。
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