【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應原理為：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
【1】下列表示反應中相關微粒的化學用語錯誤的是（ ）
A.中子數為20的鉀原子：
K
B.K+的結構示意圖：
C.CO2的電子式：
D.C2H2的結構式：H—C
C—H
【2】有關該反應的下列說法正確的是（ ）
A.化學能轉變為電能
B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+
C.電解過程中溶液pH不斷減小
D.陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
【答案】
【1】C
【2】D
【3】D
【解析】
【1】
A．該K的核素中子數為20，質子數為19，故可表示為
K，A正確；
B．K外層共19個電子，K+失去最外層電子，結構示意圖為
，B正確；
C．CO2中C與O之間共用兩對電子，電子式為
，C錯誤；
D．C2H2中C與H之間為單鍵，C與C之間為三鍵，結構式為H—C
C—H，D正確；
故選C。
【2】
A．該反應是電解反應，是電能轉化為化學能，A錯誤；
B．根據電解反應，電解生成KOH，因此溶液中不會大量存在H+，B錯誤；
C．電解生成KOH，因此溶液的pH不斷增大，C錯誤；
D．陰極區H2O放電，因此電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D正確；
故選D。
【3】
根據題目中制乙炔的反應，要生成一個不飽和鍵需要脫去兩個羧酸鉀，要制得CH2=CH2，需要有兩個羧酸鉀，且C和C之間以單鍵相連，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
(一定條件下，
可與Mn2+反應生成MnO2)
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;
(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現象)。
(3)“除雜”環節有如下幾個步驟:
(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2；
(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的_________；調節溶液的pH為3.2的目的是__________。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是______，寫出其反應方程式________________；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。
(4)從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是_________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列事實得出的結論正確的是（ ）。
選項 | 事實 | 結論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | 甲和乙一定互為同分異構體 |
B | 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水 | 甲、乙兩種分子中， |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現 | 淀粉的水解產物不具有還原性 |
D | 不存在兩種鄰二甲苯 | 苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結構 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取
A.1個B.2個C.3個D.4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：
(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的分子空間構型是________。
(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構型是________。
(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖所示。以下關于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b．1 mol分子中含有4 mol π鍵
c．該物質的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H
e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力
(4)已知尿素的結構簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①基態Fe3＋的核外電子排布式為____________。
C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。
③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價)之間的作用力稱為__________，與
互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學式)。
(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構簡式為
①以下關于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。
A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價鍵又有離子鍵
C．該物質的熔點可能高于NaCl D．該物質易溶于鹽酸
②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。
A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。某化學興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上會發生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下：
I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
II.將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。
III.將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產品。
請回答下列問題：
（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。
（2）下列說法中正確的是___。
A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液
B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管內冷凝回流的主要物質是HCHO
D.步驟III中所選擇的干燥操作應為真空干燥
（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產物的分解之外，還有___的優點。化學興趣小組的同學為完成所設計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。
（4）步驟III中蒸發濃縮時應注意的問題有___(并簡要說明理由)。
（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內成正比。現測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標準溶液的濃度關系如圖3所示：
該化學興趣小組的同學設計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：
I.準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，再加入BaCl2溶液充分反應，得到0.5825g白色沉淀。其反應原理為：
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為___。
②結合三頸燒瓶內發生的合成反應產物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。
③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物。寫出該反應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。
[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。
加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。
若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。
[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。
為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。
通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產生這種現象的原因可能是___
a.CO2氣體中含有水蒸氣
b.測定氣體體積時未冷卻至室溫
c.Y型管中留有反應生成的氣體
d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
[方案三]該小組同學又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。
煮沸的目的主要是___。
若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 滴管 | 試管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀和黃色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.產生綠色沉淀和無色無味氣體 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.產生棕黃色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為___，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（2）經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式___；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是___。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是
A.整個反應過程中共轉移電子0.4 mol
B.反應產生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L
C.反應所得溶液與足量CO2反應的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
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