【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：
代表H原子，
代表C原子，請回答下列問題：
（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結構簡式為________。
（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向K2CO3溶液中滴加酚酞，觀察到的現象____________________,產生這種現象的原因是（用離子方程式回答）___________________________________________若將此溶液微熱，觀察到的現象________________________________，原因是__________________________________
（2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反應的離子方程式是__________________________
（3）將K2CO3溶液蒸干得到的物質是______________________ 若將KHCO3溶液蒸干灼燒得到的物質是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.010ml/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Y>Z>W>X
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Y>Z>W
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食鹽水③溶有碘(I2)的氯化鉀溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見表)。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請用如圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是（ ）
A. ①—c—分液B. ②—a—萃取
C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變為1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質量分數為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1時pH為3.6。
回答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分為___________。
(2)根據右圖信息，操作B包含蒸發結晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應中若有0.5mol Cr2O72－被還原為Cr3+，則消耗SO32－的物質的量為___________mol。
(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫出該反應的化學方程式______________________。
(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH)3轉化為Cr，若第一步反應為2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該反應方程式為___________。
(6)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現象是______________________。工業上，在鋼器具表面鍍鉻以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發生反應： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
A. 該反應達平衡時H2的轉化率為40%
B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大
C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動
D. 研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率
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