Question

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應達平衡時H2的轉化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據可逆反應建立化學平衡過程中相關量的變化分析計算，分析外因對化學平衡的影響。可列三行式進行計算。

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始/mol：1 4 0

轉化/mol：0.4 1.2 0.8

平衡/mol：0.6 2.8 0.4×2

由此，氫氣轉化率＝(1.2mol/4mol)×100%=30%，A項錯誤；該反應中只有氣體，混合氣體總質量不變，恒容時密度不變，B項錯誤；化學平衡時充入氮氣，增大氮氣濃度，平衡正向移動，C項正確；催化劑只能改變化學反應速率，縮短到達平衡的時間，但不能使平衡移動，不能改變反應物的轉化率，D項錯誤。

本題選C。