Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L

B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L

C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mo/L=0.1mol，混合液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol，因密度不同的溶液的體積不能直接相加，即混合后溶液的總體積小于200mL，故硫酸的物質(zhì)的量濃度變大于1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．混合后，溶液中氯離子的總物質(zhì)的量為n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，假設(shè)混合后溶液的體積為300mL，混合溶液中c(Cl-)===5mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的質(zhì)量大于200g，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，故C錯(cuò)誤；

D．混合后，溶液的質(zhì)量為200g，故所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%=10%，故D正確；

答案為D。