【題目】下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（ ）
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
探究溫度對平衡2NO2 |
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目的或結(jié)論 | 探究溫度對平衡2NO2 | 試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO | 海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶 | 除去HCl氣體中混有的少量Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是___。
（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，
(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系己達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6 倍。下列說法正確的是( )
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
C.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應(yīng)是____________________________________
檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________
高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;
（3）D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4
3H++PO43-
B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1
（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。
（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。
①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時(shí)合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：
根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為_____。
（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2O
C.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在體積為5 L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A（g）
B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是
A.充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量為0.5a kJ
B.0-2 min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
C.達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 mol A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5 mol，則達(dá)平衡時(shí)，n(A)等于0.4 mol
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