【題目】磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹担┡cpH的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4
3H++PO43-
B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
【答案】C
【解析】
從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3PO4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。
A．H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程式為：H3PO4
H++H2PO4-，A錯誤；
B．pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；
C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；
D．滴加少量Na2CO3溶液，發生反應為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數之比為3∶4。請回答：
（1）化合物CA3的化學式是__________。
（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。
A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積
C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物
（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________
（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。
（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變
C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據下圖的轉化關系回答：
(1)用方程式解釋A使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因___________________
(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________。
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【題目】下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
探究溫度對平衡2NO2 |
|
|
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目的或結論 | 探究溫度對平衡2NO2 | 試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產物是NO | 海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶 | 除去HCl氣體中混有的少量Cl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】污水處理是保護環境的需要，是每家企業應盡的義務。
已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
（1）還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：
有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀為對應氫氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式_____。
②還原+6價鉻還可選用以下的試劑_____（填序號）。
A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉
③在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于調節溶液pH的最佳試劑為：____（填序號）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
（2）電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
④寫出陰極的電極反應式_____。
⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。
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【題目】下列熱化學方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（ ）
A.C（s）＋
O2（g）=CO（g）；
ΔH=－110.5kJ/mol
B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol
C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol
D.C8H18（g）+
O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol
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【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A.c1∶c2=2∶3
B.X、Y的轉化率不相等
C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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