Question

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol

C.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

D.平衡時，N2O4的轉化率為40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2秒時，的濃度為0.02mol/L，則轉化的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以表示的平均反應速度為，故A錯誤；

B. 反應進行到60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，設消耗的物質的量為x，則

根據壓強之比等于物質的量之比，解得x=0.3mol。在平衡時體系內含物質的量為，故B錯誤；

C.

，在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍，故C正確；

D.平衡時，的轉化率為，故D錯誤；

答案選C。