【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥少量MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【題目】近年來，隨著工業、科技的迅速發展，氫氣的用途越來越廣，對氫氣純度的要求也越來越高，高純氫的制備成為熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下，該裝置通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列敘述不正確的是
A.開關連接K1時，“電極1”一端產生氫氣
B.產生氧氣的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C.開關連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉化，實現循環使用
D.開關與K1相連時，“電極3”的反應為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O
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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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【題目】結構簡式如圖所示的有機物常用于合成藥物，下列對該有機物說法不正確的是
A.存在順反異構體
B.與丙烯酸互為同系物
C.有兩種官能團
D.與H2按等物質的量關系反應時，可能有3種加成產物
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【題目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液與其反應，恰好消耗10.00 mL。下列說法正確的是（ ）
A.反應的離子方程式為：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+
B.該反應轉移電子數為1×10-3NA
C.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計為0.128 g·L1
D.反應結束后，所得溶液的pH比原溶液增大
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【題目】化學反應中絢麗的顏色變化往往展現了化學的神奇，體現了化學之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關于物質類別或者反應類型的敘述一定正確的是
A.變化①一定不屬于氧化還原反應
B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽
C.物質c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵
D.物質d可能是某有機物的水溶液
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【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）10g氫氣燃燒生成氣態水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______。
（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：
①儀器a的名稱是_____。
②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。
A．兩個量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料
③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
④假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱數值為____。（保留一位小數）
⑤下列操作不會使測量的中和熱數值改變的是___。
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
B．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行
C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液
D．把儀器a改為銅制品
E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應
F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 放電時Li＋由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C. B電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 電解液a可以為氯化鋰溶液
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