【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；
B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，選項B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；
D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。
答案選D。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。現將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是
A. A極是陽極，B極為陰極
B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期瑞士科學院研發出一種負載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實現氫能源大規模應用打下堅實的基礎。回答下列問題：
（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號為___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據β-氮化硅的晶體結構，用C替換Si，從理論上預言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價化合物。
①石墨晶體可以一層層剝離開來，層間的作用力主要是___。
②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個原子的空間構型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。
③β-氮化碳的化學式為___；從化學鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如圖：
①若氧化銅晶胞中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為___。
②NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；
(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列問題:
（1）A物質是一種芳香化合物，其化學名稱是_________________。
（2）反應B→C的化學方程式為___________；C→D的反應類型為.____________。
（3）D中所含官能團的名稱是________________.
（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個手性碳原子。
（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式__________________。
①能發生銀鏡反應；
②不與FeCl3發生顯色反應;
③含“C－C1”鍵；
④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1.
（6）4－芐基苯酚（
）是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構型名稱不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示。
(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。
(2) N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產物中Mn元素的化合價為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
(3)請寫出加入氯水發生的離子反應方程式_____。
(4)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____。
(5)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____。
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