【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥少量MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
【答案】B
【解析】
根據稀氨水中存在著：NH3·H2O
NH4+＋OH－平衡進行①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，故①錯誤；②加硫酸H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，故②錯誤；③當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，故③符合題意；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，故④錯誤；⑤電離屬于吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，故⑤錯誤；⑥加入MgSO4固體，發生反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使平衡向正反應方向移動，且溶液中c(OH－)減小，故⑥錯誤。符合題意的選項為③；答案：B。
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【題目】現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應
C.該有機物苯環上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應
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【題目】將22.70 g小蘇打和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.50 mol·L－1；另一份加熱至恒重，則固體質量減少( )
A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g
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【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。現將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯誤的是
A. A極是陽極，B極為陰極
B. A極的電極反應式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時間后，煤漿液的pH增大
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【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
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現象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請回答下列問題：
（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質的量之比1∶1∶1反應生成LiFePO4，該化學反應方程式為________________。
（2）Mn位于元素周期表的_____區（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態鈷原子的未成對電子數為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數目為__NA。
（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是_____。PO43-的空間構型是___，中心原子的雜化方式是______。
（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。
（5）硫化鋰Li2S（摩爾質量Mgmol-1）的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計算式表示）
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【題目】為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了如圖所示的一組實驗：用三個集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時間后，裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。
(1)實驗前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現象是____________________________________，寫出發生反應的總化學方程式：___________________________________。
(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關反應的離子方程式：_______________________________ 。
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【題目】近期瑞士科學院研發出一種負載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實現氫能源大規模應用打下堅實的基礎。回答下列問題：
（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號為___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據β-氮化硅的晶體結構，用C替換Si，從理論上預言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價化合物。
①石墨晶體可以一層層剝離開來，層間的作用力主要是___。
②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個原子的空間構型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。
③β-氮化碳的化學式為___；從化學鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如圖：
①若氧化銅晶胞中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為___。
②NA代表阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數式表示)。
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【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
|
A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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