【題目】化學反應中絢麗的顏色變化往往展現了化學的神奇，體現了化學之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關于物質類別或者反應類型的敘述一定正確的是
A.變化①一定不屬于氧化還原反應
B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽
C.物質c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵
D.物質d可能是某有機物的水溶液
【答案】D
【解析】
A. 向稀硫酸中加入Cu，加熱，并通入空氣，發生反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，該反應為氧化還原反應，A錯誤；
B. H2SO4可與Na2SiO3發生復分解反應產生H2SiO3沉淀，因此該白色沉淀不一定是硫酸鹽，B錯誤；
C. 若物質c中含有鐵紅或磁性氧化鐵，同時含有Fe單質，鐵紅或磁性氧化鐵與硫酸反應產生Fe3+，Fe3+與Fe進一步發生氧化還原反應產生Fe2+，使溶液變為淺綠色，因此不能確定c中是否含有鐵紅或磁性氧化鐵，C錯誤；
D. 硫酸是酸，溶液顯酸性，遇石蕊試液變為紅色，石蕊是有機物，因此物質d可能是某有機物的水溶液，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了如圖所示的一組實驗：用三個集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時間后，裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。
(1)實驗前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現象是____________________________________，寫出發生反應的總化學方程式：___________________________________。
(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關反應的離子方程式：_______________________________ 。
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【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列問題:
（1）A物質是一種芳香化合物，其化學名稱是_________________。
（2）反應B→C的化學方程式為___________；C→D的反應類型為.____________。
（3）D中所含官能團的名稱是________________.
（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個手性碳原子。
（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式__________________。
①能發生銀鏡反應；
②不與FeCl3發生顯色反應;
③含“C－C1”鍵；
④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1.
（6）4－芐基苯酚（
）是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無機試劑任選）。
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【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c |
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A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 濃硫酸 | |
B | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | |
C | NH3 | 濃氨水 | CaO | 濃硫酸 | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。則下列說法正確的是
A.H3PO2在水溶液中發生電離：H3PO2
H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-
B.H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸
C.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性
D.H3PO2具有較強的還原性，其結構式為
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示。
(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。
(2) N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產物中Mn元素的化合價為__________________________。
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【題目】已知25℃、101 kPa時某些物質的燃燒熱數據如下：
名稱 | 化學式 | ΔH (kJ/mol) | 名稱 | 化學式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金剛石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氫氣 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
（1）相同質量的上述八種物質，完全燃燒放熱最多的名稱是____。
（2）石墨與金剛石互為____。
a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構體 d.同系物
常溫常壓下，二者更穩定的是___。（填中文名稱）
（3）在標準狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱，則燃燒產生的CO2的物質的量為___mol。
（4）估算在Ni作催化劑時，乙烯與氫氣發生加成反應的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
（5）已知破壞下列化學鍵需要吸收的能量如下：
C－C | C=C | H－H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根據（4）的結論，估算C－H鍵的鍵能為____kJ/mol。
a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5
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【題目】
主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石
含
、CoO及少量
、
、
等
生產的流程如圖1：
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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寫出“浸取”步驟
發生反應的離子方程式______。
“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被
還原的物質有______。
加
的目的是氧化
，的用量過多會造成的不良后果是______。
“沉鈷”步驟向
溶液加入
溶液需要
條件下進行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。
的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得
實驗中須使用試劑：
溶液、金屬萃取劑、鹽酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H2
2NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，不會產生的結果是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動
C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大
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