【題目】只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是
A．K值不變，平衡可能移動
B．平衡向右移動時，K值不一定移動
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍
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【題目】花椒毒素可用于治療白癲風等皮膚頑疾，其關鍵中間體H的合成路線如下：
回答下列問題
（1）D中含氧官能團是____________(填名稱)。A→B，B→C均為取代反應，則A的結構簡式為__________________；B→C生成無機產物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1個CH2，則花椒毒素的分子式為____________________。
（3）H→G反應的化學方程式為______________________________（只寫1個）。
（4）芳香化合物W是D的同分異構體，W苯環上只有3個取代基且W含有2個酚羥基和羧基的結構共有______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為__________________________。
（5）參照上述合成路線，以苯酚和ClCH2COOH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：_______________________________________________。 (合成路線流程圖示例：
)
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【題目】燃煤及硫酸工業尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2，
方法一：通過活性炭作用回收
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為 _____________________；若在某密閉容器中進行上述反應，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________________。
方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸牧
（2）把尾氣(含二氧化硫)不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據圖示，解釋PH值變化的原因：_______________________________________。
方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ
（3）若反應的容器體積為2L，2分鐘內液體質量增加了2.7克，用二氧化硫表示這兩分鐘內的化學反應速率______________________。
（4）若在此條件下，提高SO2的轉化率，可采取的措施有____________________________________；當_________________________________________時說明上述反應已達到平衡狀態。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化
B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化
C. 圖丙表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應
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【題目】脫除工業尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環境保護有重要意義。
(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O
H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。
①當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反應溫度 b.延長反應時間
c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物
②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，應控制溶液pH 為_____。
(3)工業上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】工業上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下。
主反應 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反應CH3CH2OH
H2C=CH2↑+H2O
【乙醚制備】裝置設計如下圖(部分裝置略)
(1)儀器a是__________(寫名稱)；儀器b應更換為下列的_______(填序號)。
A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)實驗操作的正確排序為___________(填序號)，取出乙醚立即密閉保存。
a.安裝實驗儀器 b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性
d.熄滅酒精燈 e.通冷卻水并加熱燒瓶 f.拆除裝置 g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等 (3)加熱后發現a中沒有添加碎瓷片，處理方法是___________________；反應溫度不超過145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應速率會降低，可能原因是__________________________。
【乙醚提純】
(4)粗乙醚中含有的主要雜質為_____________；無水氯化鎂的作用是_____________________。
(5)操作a的名稱是____；進行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同，均為___________。
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