【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】合成氨的反應為N2＋3H2
2NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)（mol/L） | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
完成下列填空：
（1）由表中數據計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經達到平衡狀態？并說明理由。____________________________________________________________________
（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現象是_____________。
（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。現在將有機物A 0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。則：
（1）此有機物的化學式為：_______________________________.
（2）已知此有機物含有苯環，在PMR譜上峰給出的穩定強度出現了五組峰，如圖所示。請據圖寫出此有機物A的結構簡式：__________________________.
（3）請寫出此有機物A在Ni的催化作用下與H2加成反應的化學方程式：________________.
（4）請寫出此有機物A在濃H2SO4催化作用下與濃HNO3發生間位取代反應的化學方程式：_________________________________.
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【題目】只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是
A．K值不變，平衡可能移動
B．平衡向右移動時，K值不一定移動
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是
A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
C. 發生丁達爾效應 D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm
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【題目】水是生命之源，是工業的血液，是農業的命脈。在下列的反應中，水的作用是什么？
A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑 E．氧化產物 F．還原產物
G．既是氧化產物，又是還原產物 H．既不是氧化產物，又不是還原產物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；
③ 2H2O 
2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如圖：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是______________________。
（2）濾渣的主要成分為TiO2xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_____。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________。
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因____________________________。
（5）步驟④的離子方程式為___________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及_________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0．1000 molL-1KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（用a表示）___________________。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。
(1)Y在周期表中位于________________；
(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。
(3)①制備M的化學方程式是__________________________________。
②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數為________。
④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________________m。
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