【題目】下列屬于堿性氧化物的是
A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不適用于物質(zhì)分離的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 蒸餾燒瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）
A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列五種基團(tuán)，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有多少種（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A. 一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原
B. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原
D. 氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等
D.1 mol SO2中含有2 mol O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(7)寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(8)寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤
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