Question

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是 （ ）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

Answer 1

【答案】D
【解析】①化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產量一定增加，正確；
②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應生成氯化鈉，對水的電離無影響，水的電離程度a＜b，錯誤；
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水中反應生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動，溶解度減小，正確；
④將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)=0.2mol/L，錯誤；
⑤醋酸的電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+ ， 醋酸電離平衡常數為Ka= ；醋酸根水解平衡常數為Kh= ；則Ka·Kh＝ × = c(H+)c(OH-) = Kw ， 正確；
故答案為：D①平衡正移，則反應物的量減少，生成物的量增多；
②pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸是弱酸，所得溶液中含有大量的醋酸分子，溶液顯酸性；
③AgCl能與氨水反應，生成二氨合銀離子，增大AgCl的溶解度；
④溶液呈現中性，則存在電荷守恒2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)；
⑤根據醋酸電離平衡常數、醋酸根離子水解平衡常數、水電離平衡常數的表達式，找出三者之間的關系。