【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是
A. 一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原
B. 反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C. 某元素由化合物變為單質,則該元素一定被還原
D. 氧化還原反應中一定有得氧或失氧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是_________（選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．還原性的強弱關系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標況) SO2，轉移0.6mol電子
（2）配平并標出反應②中電子轉移的方向和數目：_____
MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O
（3）若將H2O2加入KMnO4有反應：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。
II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)
（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫出反應的離子方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據其結構特點，“吊白塊”能發生的反應有________。
A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定工業純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙兩位學生分別設計了一套方案。學生甲的實驗流程如圖所示：
學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數據處理．
回答下列問題：
（1）甲學生設計的方案中試劑A可以選用（填編號）
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①②兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是。
（3）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至時達到滴定終點，此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是（保留兩位小數）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
B.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯
C.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D.高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網狀結構三類
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
