Question

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

Answer 1

【答案】2；1.8×10-7mol·L-1

【解析】

（1）硝酸銀和鹽酸反應后生成氯化銀沉淀和硝酸，所以溶液中的氫離子是鹽酸中的氫離子，則反應后氫離子濃度為0.020mol/L÷2=0.010mol/L，則溶液的pH=2。

（2）硝酸銀的物質的量為0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，鹽酸的物質的量為0.020mol/L×0.05L=0.001mol，則氯離子過量，銀離子完全沉淀，剩余的氯離子濃度為=0.001mol/L，則溶液中的銀離子濃度=Ksp/c(Cl-)==1.8×10-7mol·L-1。